一、请问 试剂盒的MSDS应该怎么写，试剂盒中有多个组分的试剂，是分别写MSDS 还是统合一起写一个呢？ 求解感谢

MSDS (Material Safety Data Sheet) 化学品安全数据说明书，里面会包含有接触后的急救措施、燃爆性与消防措施、成分与组成、泄漏应急处理、搬运与储存、物理特性、环保措施、健康危害等一些信息的。这个可以统一一起写就行了。

二、标定氯化锌后数据处理,总是偏高是什么原因

络合滴定需要使用缓冲溶液确保ph稳定

三、标定氢氧化钠溶液邻苯二甲酸氢钾怎么处理

邻苯二甲酸氢钾相对比较易得到纯制品，最重要的是在空气中不吸潮，很容易保存，它与氢氧根离子反应时化学计量数为1：1，而且其摩尔质量较大，因此它是标定碱标准溶液较好的基准质。

反应方程我就不写了，原理就是简单的酸碱中和，苯环上的羧基氢和氢氧化钠反应而已。

选择邻苯二甲酸氢钾的原因其实并没有那么复杂，只是因为它的分子量大，这样配出来的标准液的精确度高。

标定之后所要做的事很常规，就是记录数据，然后把标定过程中所用的试剂、仪器处理好就行。最后计算，计算公式

NaOH浓度=邻苯二甲酸氢钾重量(纯) /（所耗氢氧化钠溶液毫升数×校准剂毫克当量）

四、什么是相对定量和绝对定量啊？

绝对定量的目的是测定目的基因在样本中的分子数目，即通常所说的拷贝数。相对定量的目的是测定目的基因在两个或多个样本中的含量的相对比例，而不需要知道它们在每个样本中的拷贝数。举例来说，如果研究项目中包括处理过的和未经处理的对照样本，通常可以将未经处理的样本指定为基准，规定其目的基因浓度为 100%，将经处理的样本的定量结果除以对照样品的定量结果，就可以计算各个处理样本的基因含量相对于未处理样品的百分比。 绝对定量实验必须使用已知拷贝数的绝对标准品，必须做标准曲线。相对定量可以做标准曲线，也可以不做标准曲线。 相对定量实验有两种方法：标准曲线法和CT值比较法。如果使用标准曲线法，可以使用绝对标准品，也可以使用相对标准品，而且相对标准品在实验操作上更为简便易行。相对标准品是只知道样品中DNA或RNA的稀释比例而不需要知道其分子数目的标准品，典型的做法是将一个已知pg数的样品做一系列梯度稀释。 CT值比较法是利用CT值与起始DNA浓度的对数成反比的数学关系，来计算不同样本之间的相对百分比，其计算公式是 绝对定量的数据易于理解，但是绝对标准品的制备和测定其DNA含量比较困难。有许多商业性的标准品试剂盒供选购，可以解决这种困难。相对定量的标准品容易在实验室里自己制备，但是数据处理比较麻烦，对实验数据的解释有一定难度。

五、如何设计绝对定量和相对定量实验

看你实验要求，一般实验设计中没必要这么做现在做绝对定量的很少，如果相对定量，只要找好对照基因即可。你可能想检查自己的某个基因A表达是否发生变化了，提取了两个样品的cDNA，这种情况下，无需将两个样品的cDNA调整到相同浓度。而是找一个在两个样品中表达基本认为不变的持家基因B，然后对两个样品中的A和B同时都进行实验。通过检测不同样品中A与B的比值，就可以知道A基因表达是否发生变化了。

六、硫酸亚铁溶液含量测定的详细步骤

你说的不是很清楚耶~

【查阅资料】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)。

【实验步骤】取本品10片，在适当的条件下配成100mL溶液，分别准确量取20mL溶液，

方法用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定。

在方法一中，若每消耗1mL酸性高锰酸钾溶液相当于0.152 g FeSO4，则该溶液中高锰酸钾的物质的量浓度是__________。

提问者： 百花紫云 - 五级最佳答案检举 1 算出硫酸亚铁的物质的量：0.152/152 = 0.01mol

由 KMnO4 + 5Fe2+ 反应比例可以知道，0.01mol的Fe2+需要KMnO4 0.002mol

一、实验目的

1. 掌握重铬酸钾法测定亚铁盐中铁含量的原理和方法；

2. 了解氧化还原指示剂的作用原理和使用方法。

二、实验的重点和难点

重点：滴定操作的熟练应用；产品分析程序，氧化还原指示剂的应用。

难点：氧化还原指示剂作用原理与终点的确定。

三、实验类型 综合性

四、实验原理

K2Cr2O7在酸性介质中可将Fe2+离子定量地氧化，其本身被还原为Cr3+，反应式为：

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ ═ Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

滴定在H3PO4—H2SO4混合酸介质中进行，以二苯胺磺酸钠为指示剂，滴定至溶液呈紫

红色，即为终点。

Fe（III）的限量分析则是利用Fe（III）与KSCN形成血红色配合物，将硫酸亚铁铵成品

配制成溶液与各标准溶液进行比色，以确定杂质Fe（Ⅲ）含量范围。

五、实验用品

仪器：容量瓶（250 mL）、烧杯（l00 mL 250 mL）、移液管（25 mL）、滴定管（50 mL）、

量筒（10 mL）、锥形瓶、目视比色管等。

药品：硫酸亚铁铵（学生自制）、K2Cr2O7（AR）、二苯胺磺酸钠0.2%、H3PO4 85% 等。

六、实验内容

1. 0.02 mol•L-1 K2Cr2O7标准溶液配制

用差减法称取约1.2～1.3 g（准确至0.0002 g）烘干过的K2Cr2O7于250 mL烧杯中，加

H2O溶解，定量转入250mL容量瓶中，加H2O稀释至刻度，充分摇匀。计算其准确浓度。

2. 硫酸亚铁铵中Fe（II）的测定

准确称取1～1.5g（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O样品，置于250 mL烧杯中，加入8 mL 3 mol•L-1

M(Fe)=55.845

M(K2Cr2O7)

=294.18

平行移取三份25.00 mL上述样品溶液分别置于三个锥形瓶中，各加50 mL H2O、10 mL 3

mol•L-1 H2SO4，再加入5～6滴二苯胺磺酸钠指示剂，摇匀后用K2Cr2O7标准溶液滴定，至溶

液出现深绿色时，加5.0 mL 85% H3PO4，继续滴至溶液呈紫色或紫蓝色。计算试液中Fe的含

量。

4. Fe（III）的限量分析

（1）Fe（Ⅲ）标准溶液的配制（由实验室制备）

称取0.8634g NH4Fe(SO4)2•12 H2O，溶于少量水中，加2.5 mL浓H2SO4，移入1000 mL

容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液为 0.1000 g•L-1 Fe3+。

（2）标准色阶的配制

取0.50 mL Fe（Ⅲ）标准液于25 mL比色管中，加2 mL 3 mol•L-1HCl和l mL25%的KSCN。

溶液，用去离子水稀释至刻度，摇匀，配制成相当于一级试剂的标准液（含Fe3+为0.05 mg•g-1，

即质量分数（ω）为0.05%）。

同样，分别取1.00 mL和2.00 mL Fe（Ⅲ）标准液配制成相当于二级和三级试剂的标准

液（含 Fe3+分别为0.10 mg•g-1、0.20 mg•g-1，即质量分数(ω)分别为0.01%、0.02%）。

5. 产品级别的确定（与标准色阶进行目视比色）

1.0g产品+15mLH2O+2 mL3mol•L-1HCl+1mL25%KSCN→加H2O稀释至25 mL→摇均→比

较→确定产品级别。

七、数据处理

硫酸亚铁铵中铁含量测定

m(K2Cr2O7)/g

c(K2Cr2O7)/mol•L-1

编 号

项 目 I

II

III

V(亚铁盐)/mL 25.00 25.00 25.00