下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

【答案】A

【答案解析】试题分析：

B.由于C原子半径比H大，所以C―H键键长大于H―H键。错误。C.

H2燃烧热285.8

kJ/mol是指1mol

H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。H2O的稳定状态为液态。正确的应该为2H2(g)

+O2(g)=

2H2O(l)

△H=571.6

kJ/mol.错误。D.假设反应2CH4(g)=

C2H2(g)

+3H2(g)

的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。解得△H=+376.4。所以2CH4(g)=C2H2(g)

+3H2(g)

△H=+376.4

kJ/mol。错误。A.

根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g)

+3H2(g)

△H=+376.4

kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4。解得C≡C的键能为796.0。因此选项A正确。

考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热、键能的关系的知识。

燃烧热数据对生活和产业的作用是什么？

它决定燃烧后热能和废气的排放是多少，对于当前节能减排是一个重要参考数据。