制取蒸馏水实验所涉及到的化学方程式

只有

2H2+O2=2H20

一般都是点解的

请根据如图所示的实验过程和提供的数据，计算．已知：Na2CO3+CaCl2 ..CaCO3↓+2NaCl（1）实验中产生

（1）碳酸钙的质量=22.3g+100g+86.1g-198.4g=10g；                   

（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106          117   100

x             y    10g

106

100 ＝

x

10g x=10.6g                   

117

100 ＝

y

10g y=11.7g                         

原有NaCl质量=22.3g-10.6g=11.7g

总共NaCl质量=11.7g+11.7g=23.4g                           

该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：NaCl%=

23.4g

198.4g ×100%＝11.8%

（3）根据反应前后元素的质量守恒，原混合物样品中钠元素的质量=23.4g×

23

58.5 ×100%＝9.2g

答：（1）实验中产生沉淀的质量是10g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.8%；

（3）原混合物样品中钠元素的质量是9.2g．